Hg2+离子的检验可以按其浓度和需要采用不同的方法：
1。有较大的浓度时，将溶液滴在一洁净光亮的铜片上，铜片立即有一个银亮的斑点，这就是被置换出的Hg，这和其它金属不同的特征，若再给这亮班加热，这亮斑会消失，在原来的地方又恢复铜原有的红色。
2。用一根擦亮的铜丝浸泡在一装有实液的试管里， 很快铜丝上附有银白的液体，溶液变成蓝色。
3。在一有1mL试液的试管里滴入KI溶液，溶液里出现红色的沉淀，则溶液中，含有Hg2+，
4。溶液中加入NaOH溶液。有橙色色的沉淀，沉淀可以分成两半，一半用酸溶解，另一半置坩埚里加热，可以看到这红色的物质分解产生的银白色的液体水银。
5，往溶液中加入氢硫酸溶液，溶液中出现黑色的沉淀，这沉淀也可以分成几部分再做实验，一是加热时，它有一个颜色由黑转化为红色的过程，再继续加热，则红色的固体会分解成水银和O2，其他的可以用酸溶解，它不溶解于硝酸 ，往溶液里再滴入浓盐酸，则沉淀溶解，而形成无色的溶液。
6。在溶液中加入SnCl2溶液，要小心地滴入，振荡试管，若有白色沉淀，继续加入SnCl2，则沉淀会变黑。说明原溶液里有Hg2+，这沉淀的氯化亚汞Hg2Cl2，继续加SnCl2，沉淀变黑是由于有Hg生成的缘故。
7。在溶液中加入KI，有红色沉淀，继续加至沉淀溶解，再加入KOH溶液再滴入一滴
NH4Cl溶液（可以是十分稀的溶液），则溶液中出现的一种特殊的红色沉淀，这沉淀是[O＜（Hg）2＞NH2]I。
这是检验Hg2+和NH4+的常用的方法。方程式是否都免了？。
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