单质在常温下要是固体，在一般情况要它们的微粒之间能形成金属键或共价键。例如金属之间形成金属键，金刚石、硅等能形成共价键。化学键通常比分子间作用力要通难破坏，所以熔沸点较高，在常温下是固体。
如果微粒间是以分子间作用力结合的，那么要在常温下是固体，则要求它们的相对分子质量较大，因为相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
例如常温下为固体的硫和碘，一个硫分子是由8个硫原子通过共价键结合的，有8个硫这样相对分子质量就较大了，碘分子也是由两个碘原子通过共价键结合的。由于稀有气体的最外层以达到稳定结构，难形成化学键，因此都是单原子分子，这样相对分子质量不会太大，所以分子间作用力较小，自然都是气体。
楼下说的，单质分子晶体肯定是非极性分子（臭氧例外，我们先不考虑它），所以结构相似，因此可以粗略通过相对分子质量来比较。就像氙尽管是稀有气体，但是它的熔沸点都比不是稀有气体的氢要高，所以单从分子难变形来讲，不太合适。所以我认为应该综合两个方面，即由于它们都是单原子分子，相对分子质量不大，再加上它们最外层者达到了稳定结构，分子不易变形，所以熔沸点较低。
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