西亚试剂：《盐类的水解》教案设计2

[结论]：显中性。
　　[思考]：NaCl溶液显中性，CHCOONH溶液也显中性，二者实质相同吗？
　　[结论]：不一样，都弱都水解，CHCOO和NH水解程度相同，因此显中性。
　　[思考]根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程式书写方法。
　　[板书]4、盐类水解反应的方程式：盐+水酸+碱
　　[注意]多元弱酸对应的盐分布写，多元弱碱一步写。
　　[学生板书]请写出NaCO、Al(SO)、AlCI、NaCO等水解反应的离子方程式。
　　小结：本节课掌握盐类水解的原理——盐溶于水后在水中电离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的过程。并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。
　　当堂检测
　　1、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH)SO、②NaNO、③NHHSO、④NHNO、⑤、⑥CHCOONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
　　2.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（）。
　　A.POB.NaHSOC.CuClD.NaF
　　3．下列水溶液的浓度均0.1mol·L,请按溶液PH由大到小的顺序排列，并说明原因。①.NaCO溶液②.NaOH溶液③.NaHSO溶液④.NHCl溶液⑤.NaNO溶液
　　课下作业
　　1、向三份0.1mol·LCHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固体（忽略溶液体积变化），则CHCOO浓度的变化依次为（）
　　A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
　　C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
　　2、下列离子方程式中，属于水解反应的是：
　　A.HCOOH+HOHCOO+HOB.CO+HOCO+H
　　C.CHCOO+HOCHCOOH+OHD.HS+HOS+HO
　　3、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
　　

A.①③B.②③C.①④D.②④
　　4、下列过程或现象与盐类水解无关的是
　　A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈
　　C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味
　　5、下列溶液加入金属镁可以产生H的是()
　　A.CHCOOHB.NaCOC.NHClD.NaClO
　　6、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()
　　A．CaClB．CHCOONaC．NHD．KS
　　7、为什么不能从溶液中直接制取AlS，写出水解反应的离子方程式?
　　板书设计
　　一、盐溶液的酸碱性
　　溶液呈中性的有：NaCl、KNO
　　溶液呈酸性的有：NHCl、Al(SO)
　　溶液呈碱性的有：CHCOONa、NaCO
　　二、盐类的水解
　　1、定义：
　　盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
　　2、实质：
　　生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H)≠C(OH)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）
　　3、盐类水解的规律：
　　有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，都强显中性。
　　4、盐类水解反应的方程式：
　　盐+水酸+碱
 

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