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中文名称:氟化锂

中文同义词:高纯氟化锂;氟化锂,PURATRONIC|R(METALSBASIS);单水氯化锂;氟化锂,PURATRONIC|R,99.99%(METALSBASIS);氟化锂,99.98%(METALSBASIS);氟化锂,OPTICALGRADE,99.5+%;超干氟化锂,99.99%(METALSBASIS);氟化锂,98+%

英文名称:Lithiumfluoride

英文同义词:um99.99%LithiumfluoChemicalbookride;LITHIUMFLUORIDELITHIUMFLUORIDELITHIUMFLUORIDELITHIUMFLUORIDE;Fluorolithium;Lithiumfluoride(Li3F3);Lithiumfluoride(LiF);Lithiumfluorure;Lithiummonofluoride;Lithiumfluorid

CAS号:7789-24-4

分子式:FLi

分子量:25.94

EINECS号:232-152-0

物理性质
外观与性状：白色粉末或立方晶体。
熔点（℃）：848℃
相对密度（水=1）：2.6350
沸点（℃）：1681℃（于1100-1200℃挥发）
水中溶解度：0.27g/100g水
饱和蒸汽压（kPa）： 0.133/1047℃
溶解性： 微溶于水，不溶于醇，溶于酸。
能溶于酸，难溶于酒精和其他有机溶剂。在常温下，氟化锂易溶于酸。
化学性质
可溶于氢氟酸而生成氟化氢锂。方程式：LiF+HF→LiHF2
急性毒性：LD50：200 mg/kg（豚鼠经口）。具刺激性。吸入、摄入或经皮吸收会中毒。大剂量可引起眩晕、虚脱。对肾脏有损害。
该品有毒，吸入或与皮肤接触时有毒害。对水是稍微危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。可与氢氟酸生成Li2HF酸式盐。与氢氟酸生成LiHF2结晶，与氢氧化锂水溶液即生成LiOH·LiF。

计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：1
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：无
6、拓扑分子极性表面积：0
7、重原子数量：2
8、表面电荷：0
9、复杂度：2
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：2

注意事项
危险性概述
健康危害：吸入、摄入或经皮吸收会中毒。具刺激性。大剂量可引起眩晕、虚脱。对肾脏有损害。过量接触引起唾液分泌增加、恶心、呕吐、腹痛、发烧、呼吸困难等。
环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：该品不燃，有毒，具刺激性。
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：饮足量温水，催吐。就医。
消防措施
危险特性：遇酸分解，放出腐蚀性的氟化氢气体。遇高热分解出高毒烟气。
有害燃烧产物：氟化氢、氧化锂。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
泄漏应急处理
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，转移至安全场所。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
安全信息
危险运输编码：UN 3288 6.1/PG 3
危险品标志：有毒
安全标识：S22S26S45S36/S37/S39
危险标识：R25R32R36/37/38

1、将固体碳酸锂加入氟化氢溶液中，使之反应析出LiF结晶，经过滤，干燥即得产品。

有中和法和复分解法两种方法。工业生产多采用中和法。

中和法是以碳酸锂或氢氧化锂与氢氟酸反应制备氟化锂。

2、用碳酸锂与氢氟酸反应。

在铂皿中加入40%的氢氟酸，再将纯净的碳酸锂慢慢加入，时有二氧化碳放出，加热将溶液蒸干并强烈灼烧，赶尽CO₂和水分，趁热用铂杵将干涸的氟化锂粉碎，装入塑料瓶中保存。

3、采用中和法。碳酸锂或氢氧化锂与氢氟酸反应制得氟化锂，经过滤、干燥制得产品。

4、将99.9%的金属锂溶于电导水中，然后在不断搅拌下，慢慢加入纯氢氟酸，使沉淀慢慢析出。当溶液由碱性变为酸性时，停止加酸，静置0.5h，抽滤后用不含二氧化碳的电导水洗涤沉淀，然后于300～400℃下灼烧，冷却后即得高纯品。 

5、35%的氢氟酸和粉状碳酸锂，反应到pH=3，可用四氟罐进行反应。

6、由Li₂CO₃（碳酸锂）和氢氟酸反应，在铂皿或铅皿中蒸发至干而制得。方程式如下：

LiOH+HF→LiF+H₂O

Li₂CO₃+2HF→2LiF+CO₂↑+H₂O

在陶瓷工业中，用于降低窑温和改进耐热冲击性、磨损性和酸腐蚀性。与其他氟化物、氯化物和硼酸盐一起作金属焊接的助熔剂。是氟电解槽电解质基本组分。在高温蓄电池中以熔融态作电解质组分。在增殖反应堆中作载体。大量用于铝、镁合金的焊剂和钎剂中也用作电解铝工业中提高电效的添加剂；在原子能工业中用作中子屏蔽材料，熔盐反应堆中用作溶剂；在光学材料中用作紫外线的透明窗（透过率77-88%）。